10 г оксиду магнію обробили розчином, що містить 28 г сульфатної кислоти. Скільки грамів солі утворилось?
Ответы
Ответ:
Для розв'язання цієї задачі потрібно скласти рівняння хімічної реакції між оксидом магнію (MgO) та сульфатною кислотою (H2SO4):
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
За балансом рівняння одна молекула MgO реагує з однією молекулою H2SO4, утворюючи одну молекулу MgSO4 та одну молекулу води (H2O).
Молекулярна маса MgSO4 дорівнює 120 г/моль (24 г/моль для Mg, 32 г/моль для S та 64 г/моль для 4 атомів кисню), тому кількість моль MgSO4, що утвориться, можна визначити, виходячи з маси MgO та H2SO4, які беруть участь у реакції:
маса MgO = 10 г
маса H2SO4 = 28 г
Кількість молей H2SO4 можна визначити, розділивши масу на молекулярну масу:
кількість молей H2SO4 = 28 г / 98 г/моль = 0,2857 моль
За балансом рівняння, кількість молей MgO, яка бере участь у реакції, дорівнює кількості молей H2SO4:
кількість молей MgO = 0,2857 моль
За молярною масою MgO (40 г/моль), можна визначити масу MgO, яка бере участь у реакції:
маса MgO = 0,2857 моль * 40 г/моль = 11,43 г
Отже, за реакцією утворюється 11,43 г MgSO4.