Яка маса осаду випаде при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 58 г з масовою часткою кислоти 15% та барій нітратом масою 40г.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(р-нH2SO4) = 58 г
w(H2SO4) = 15% або 0,15
m(Ba(NO3)2) = 40 г
Найти: m(BaSO4) - ?
Вичислимо масу H2SO4 в розчині:
m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 58 * 0,15 = 8,7 г
Складемо РХР:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
Знайдемо кількість речовин:
М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4) = 98 г/моль
М(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 8,7/98 = 0,089 моль
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/М(Ba(NO3)2) = 40/261 = 0,15 моль
З РХЗ бачимо, що n(H2SO4) : n(Ba(NO3)2) = 1 : 1 , згідно умови
(Ba(NO3)2) в надлишку, тому рахунок ведемо по H2SO4
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,089 моль
М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,089 * 233 = 20,7 г
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
7 лет назад