Question

На спалювання фосфору масою 12,4 г витратили 16 г кисню. Яка маса фосфор(V) оксиду утворилась у результаті реакції?

Answer 1

Ответ:

Напишемо рівняння реакції спалювання фосфору у кисні:

P + O2 → P2O5

З рівняння видно, що на кожний моль фосфору утворюється один моль P2O5. Знайдемо моль кисню, який зреагував:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Оскільки реакція відбувається за стехіометричними пропорціями, то кількість молей фосфору дорівнює кількості молей кисню. Тому:

n(P) = n(O2) = 0,5 моль

Знайдемо масу P2O5, яка утворилась:

m(P2O5) = n(P2O5) ⋅ M(P2O5) = n(P) ⋅ M(P2O5) = 0,5 моль ⋅ 142 г/моль = 71 г

Отже, у результаті реакції утворилась 71 г фосфор(V) оксиду.