визначте масу срібла, що виділилося на катоді за 2 години, якщо прикладена напруга дорівнює 4В, а опір електроліту 10 Ом. Електрохімічний еквівалент срібла 1,1*10^-6 кг/Кл
Ответы
Відповідь:
За законом Ома, струм, який протікає через електроліт між катодом і анодом, дорівнює:
I = V / R,
де V - напруга, R - опір електроліту.
Підставляючи дані, отримаємо:
I = 4 В / 10 Ом = 0.4 А.
За законом Фарадея, кількість електролізованої речовини (в кілограмах) дорівнює:
m = M * I * t / (n * F),
де M - молярна маса речовини, t - час електролізу, n - кількість електронів, необхідних для електролізу одного моля речовини, F - фарадейська стала.
Електрохімічний еквівалент срібла дорівнює молярній масі, поділеній на кількість електронів, необхідних для електролізу одного атома срібла. Для срібла електрохімічний еквівалент дорівнює:
E(Ag) = 1,1 * 10^-6 кг/Кл.
Кількість електронів, необхідних для електролізу одного атома срібла, дорівнює заряду одного електрона, поділеному на заряд іону срібла:
n = 1 / (1+)
Заряд іону срібла дорівнює заряду електрона (за визначенням), тому:
n = 1 / (1+) = 1 / (1+)
Підставляючи дані, отримаємо:
m = (107.87 г/моль) * 0.4 А * 7200 с / ((1 / (1+)) * (6.022 * 10^23 е/моль) * (96485 Кл/моль)) = 0.028 г.
Отже, маса срібла, що виділилася на катоді за 2 години, дорівнює близько 0.028 г.