Яку кількість речовини ферум III оксиду можна добути в результаті термічного розкладу відповідної основи масою 4,28г?
Будь ласка дотримуватися алгоритму задачі
Ответы
У цій задачі потрібно знати хімічну формулу речовини, що розкладається, та знати стехіометричні коефіцієнти для знаходження молярної маси та мольної кількості.
Алгоритм розв'язання:
Знайти хімічну формулу речовини, яка розкладається. За умовою задачі це не вказано, тому припустимо, що мова йде про гідроксид заліза (III), Fe(OH)3, який може розкладатися з виділенням водню та оксиду заліза (III):
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Знайти мольну масу гідроксиду заліза (III):
Fe(OH)3: Fe - 1 * 56, с - 3 * 16, О - 3 * 1 = 56 + 48 + 3 = 107 г/моль
Знайти мольну кількість речовини, яка розкладається:
m = n * M, де m - маса речовини, n - мольна кількість, M - молярна маса.
n = m / M
n = 4,28 г / 107 г/моль = 0,04 моль
За стехіометрією реакції знайти мольну кількість Fe2O3, що утворюється:
1 моль Fe(OH)3 утворює 1 моль Fe2O3
Отже, 0,04 моль Fe(OH)3 утворює 0,04 моль Fe2O3.
Знайти масу Fe2O3:
m = n * M = 0,04 моль * 160 г/моль = 6,4 г
Отже, в результаті термічного розкладу 4,28 г гідроксиду заліза (III) можна добути 6,4 г оксиду заліза (III).