Яку масу нітратної кислоти потрібно використати для повного розчинення осаду купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г ?
*
Ответы
Для розв'язання цієї задачі необхідно знати рівняння реакції між нітратною кислотою та купрум (ІІ) гідроксидом:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
З цього рівняння видно, що для розчинення 1 моль Cu(OH)2 потрібно 2 моля HNO3.
1 моль Cu(OH)2 має масу 97,56 г (63,55 г за мідь + 215,9994 г за кисень + 21,008 г за водень).
Отже, для розчинення 9,8 г Cu(OH)2 необхідно знайти кількість молей цієї речовини:
n = m/M = 9,8 г / 97,56 г/моль = 0,1005 моль Cu(OH)2
Оскільки на 1 моль Cu(OH)2 потрібно 2 моля HNO3, то для розчинення 0,1005 моль Cu(OH)2 потрібно 2*0,1005 моль HNO3 = 0,201 моль HNO3.
Нарешті, знаючи кількість молей та молярну масу HNO3 (63,01 г/моль), можна визначити необхідну масу цієї речовини:
m = n*M = 0,201 моль * 63,01 г/моль = 12,67 г HNO3
Отже, для повного розчинення осаду Cu(OH)2 масою 9,8 г потрібно використати 12,67 г HNO3