Question

обчислити об'єм кисню, що витратиться на згоряння 360 г розчину етанолу, що містить 70% речовини.

Answer 1

Відповідь:

близько 395 л за н.у.

Пояснення:

Для розв'язання цієї задачі потрібно визначити масу етанолу у розчині, а потім використати рівняння згоряння етанолу, щоб знайти кількість витраченого кисню.

Маса етанолу у розчині дорівнює 70% від загальної маси розчину:

маса етанолу = 0,7 * 360 г = 252 г

Рівняння згоряння етанолу має вигляд:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

За рівнянням видно, що на кожний моль етанолу необхідно 3 молі кисню. Молярна маса етанолу дорівнює 46 г/моль, тому кількість молів етанолу у розчині можна знайти за формулою:

молі етанолу = маса етанолу / молярна маса = 252 г / 46 г/моль ≈ 5,48 моль

Отже, кількість витраченого кисню дорівнює 3 молям на кожний моль етанолу:

кількість витраченого кисню = 3 моль/моль * 5,48 моль ≈ 16,44 моль

Об'єм кисню, що витратиться, можна знайти з використанням газового закону Авогадро:

V = n * Vm

де Vm - молярний об'єм газу за н.у., який дорівнює близько 24 л/моль. Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

V = 16,44 моль * 24 л/моль ≈ 394,56 л

Отже, об'єм кисню, що витратиться на згоряння 360 г розчину етанолу, становить близько 395 л за н.у.