Question

У розчині етанової кислоти міститься 3,612 ⋅ 10²² іонів Гідрогену. Ступінь дисоціації етанової кислоти дорівнює 3%. Визначте масу етанової кислоти, яка зазнала дисоціації

Answer 1

Объяснение:

Ступінь дисоціації (α) - це відношення кількості дисоційованих молекул до початкової кількості молекул у розчині. Якщо відомо кількість дисоційованих іонів, можна визначити кількість початкових молекул і відповідно, масу речовини, яка зазнала дисоціації.

Кількість дисоційованих молекул етанової кислоти можна визначити зі ступеня дисоціації і початкової кількості молекул:

n(дис) = α * n(поч)

де n(дис) - кількість дисоційованих молекул, n(поч) - початкова кількість молекул.

Кількість молекул етанової кислоти в розчині можна визначити з концентрації іонів Гідрогену:

n(поч) = n(H⁺) / 2

де n(H⁺) - кількість іонів Гідрогену.

Отже,

n(дис) = α * n(H⁺) / 2

Тепер можна визначити масу дисоційованої етанової кислоти:

m(дис) = n(дис) * M

де M - молярна маса етанової кислоти.

Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) дорівнює 60,05 г/моль.

Таким чином,

n(H⁺) = 3,612 ⋅ 10²² іонів

n(поч) = n(H⁺) / 2 = 1,806 ⋅ 10²² молекул

n(дис) = α * n(H⁺) / 2 = 0,03 * 1,806 ⋅ 10²² = 5,418 ⋅ 10²⁰ молекул

m(дис) = n(дис) * M = 5,418 ⋅ 10²⁰ * 60,05 г/моль = 3,254 ⋅ 10²² г = 3,254 ⋅ 10⁹ кг

Отже, маса етанової кислоти, яка зазнала дисоціації, дорівнює 3,254 ⋅ 10⁹ кг