Вирахувати масу непрореагованої речовини (надлишку) після реакції між 200 мл HNO3 (p=1,39 г/мл; w=65%) та 35 г ртуті?
Ответы
Нужно сначала написать сбалансированное химическое уравнение для реакции между HNO3 и ртутью.
HNO3 + Hg -> Hg(NO3)2 + NO + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молем ртути с образованием 1 моля Hg(NO3)2.
Шаг 1: Рассчитайте количество молей HNO3, содержащихся в 200 мл раствора HNO3.
Плотность раствора HNO3 = 1,39 г/мл. Масса 200 мл раствора HNO3 = 1,39 г/мл x 200 мл = 278 г. Массовый % раствора HNO3 = 65 %. Масса HNO3 в 278 г раствора = 0,65 x 278 г. = 180,7 г Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Количество молей HNO3 в 180,7 г = 180,7 г / 63 г/моль = 2,87 моль
Шаг 2: Рассчитайте предельный реагент.
Чтобы определить предельный реагент, нам нужно рассчитать количество присутствующих молей ртути.
Молярная масса Hg = 200,59 г/моль Количество молей Hg = 35 г / 200,59 г/моль = 0,175 моль
Ограничивающим реагентом является ртуть, поскольку она присутствует в меньшем количестве, чем стехиометрическое количество, необходимое для реакции со всем HNO3.
Шаг 3: Рассчитайте количество избыточного реагента.
Из сбалансированного химического уравнения мы знаем, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 молем ртути с образованием 1 моля Hg(NO3)2. Следовательно, количество молей Hg(NO3)2, образующихся в реакции, также равно 0,175 моль.
Количество HNO3, необходимое для реакции с 0,175 моль ртути, составляет 0,175 моль.
Следовательно, количество избытка HNO3 равно:
2,87 моль - 0,175 моль = 2,695 моль
Шаг 4: Рассчитайте массу избыточной HNO3.
Масса избытка HNO3 = количество молей избытка HNO3 x молярная масса HNO3 Масса избытка HNO3 = 2,695 моль x 63 г/моль = 169,785 г
Следовательно, масса непрореагировавшей HNO3 (избыток) равна 169,785 г.