8 клас. Самостійна робота
Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти
І рівень
1. Укажіть формулу ортофосфатної кислоти:
а) HPO 3 ; б) H 3 PO 4 ; в) PH 3 ; г) HF.
2. Укажіть сполуку, яка не належить до оксидів:
а) CO 2 ; б) МgO; в) HCl; г) SO 2 .
3. Укажіть формулу кислотного оксиду:
а) CO 2 ; б) МgO; в) Al 2 O 3 ; г) СаO.
4. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки НNO 3 :
а) одноосновна кислота; б) трьохосновна кислота;
в) двохосновна кислота; г) безоксигенова кислота.
5. Укажіть тип реакції Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑:
а) заміщення; б) сполучення; в) обміну; г) розкладу.
6. Укажіть формулу сполуки, назва якої купрум (ІІ) оксид:
а) Cu 2 O; б) CuO; в) CO 2 ; г) Cu(OH) 2 .
ІІ рівень
7. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти СаО і напишіть відповідні
рівняння реакцій :
а) H 2 SO 4 ; б) CuO; в) SO 2 ; г) NaCl .
8. Виберіть продукти реакції Ba(OH) 2 + CO 2 → :
а) H 2 O; б) BaO; в) BaCO 3 ; г) H 2 CO 3 .
9.З якими металами взаємодіє хлоридна кислота, напишіть відповідні рівняння
реакцій:
а) Fe; б) Na; в) Ag ; г) Mg.
ІІІ рівень
10. Складіть формули сполук:
а) хром (ІІІ) оксид; б) сульфітна кислота;
в) карбонатна кислота; г) алюміній оксид
11. Допишіть рівняння реакцій:
а) CuO + HCl → ; б) CO 2 + CaO → ;
в) Zn + H 2 SO 4 → ; г) SO 2 + KOH → .
ІV рівень
12. Складіть рівняння можливих реакцій між хлоридною кислотою та
речовинами: мідь, алюміній оксид, натрій гідроксид, натрій нітрат, натрій
карбонат, магній
13. Яка маса ферум(ІІ) нітрату утвориться під час взаємодії нітратної кислоти
масою 6,3 г ферум(ІІ) оксидом?
Ответы
Рівень I
Формула ортофосфатної кислоти: б) H 3 PO 4 .
Речовина, яка не належить до оксидів: в) HCl.
Формула кислотного оксиду: a) CO 2 .
Класифікація, що відноситься до сполоху HNO 3 : а) одноосновна кислота.
Тип реакції Mg + 2HCl → MgCl 2 + H2↑ : а) заміщення.
Формула сполуки, названої оксидом купруму (І): б) CuO.
II рівень 7. Реактиви, з якими може взаємодіяти CaO, та реакції:
a) H 2 SO 4 ; CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O b) CuO ; CaO + CuO → CaCuO 2 c) SO 2 ; CaO + SO 2 → CaSO 3 d) NaCl ; CaO + NaCl → реакції немає.
Продукти реакції Ba(OH)2 + CO 2 → :
a) H 2 O; c) BaCO 3 . Продуктами реакції Ba(OH)2 + CO 2 → є BaCO 3 і H 2 O. Це кислотно-лужна реакція (нейтралізація), де Ba(OH)2 - луг, а CO 2 - кислота.
Хлорна кислота реагує з металами Fe, Na і Mg з утворенням відповідних хлоридів і виділенням водню. Срібло не реагує з хлористоводневою кислотою. Рівняння реакцій:
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H2
Na + HCl → NaCl + H 2
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Ag + HCl → без реакції Формули спор:
(a) оксид хрому (III): Cr 2 O 3 123
b) сірчана кислота: H 2 SO 3
в) вугільна кислота: H 2 CO 3
г) оксид алюмінію: Al 2 O 3
Рівняння реакції:
a) CuO + HCl → CuCl 2 + H 2 O
b) CO 2 + CaO → CaCO 3
в) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2
d) SO 2 + KOH → KHSO 3 Реакції хлористоводневої кислоти з речовинами:
(a) Мідь: Cu + 2HCl → реакції немає (мідь нерозчинна в соляній кислоті без окисника)
б) Оксид алюмінію: Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
в) гідроксид натрію: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
г) нітрат натрію: NaNO 3 + HCl → немає реакції (азотна кислота сильніша за соляну кислоту)
д) карбонат натрію: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
f) Магній: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ Маса нітрату феруму(ІІІ) утвориться під час взаємодії нітратної кислоти з масою 6,3 г оксиду феруму(ІІІ).
Для розв'язання цієї задачі напишіть рівняння реакції та застосуйте закон збереження маси.
Рівняння реакції:
FeO + 2HNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O
Закон збереження маси:
m(FeO) + m(HNO 3 ) = m(Fe(NO 3 ) 2 ) + m(H 2 O)
Маса FeO відома: m(FeO) = 6,3 г.
Нам потрібно знайти масу Fe(NO 3 ) 2 : m(Fe(NO 3 ) 2 ) = ?
Для цього потрібно виразити її через відомі величини та підставити числові значення.
m(Fe(NO 3 ) 2 ) = m(FeO) + m(HNO 3 ) - m(H 2 O)
Щоб розрахувати маси HNO 3 і H 2 O, необхідно знати кількість речовини (моль), що бере участь у реакції. Для цього необхідно знати молярні маси речовин і застосувати формулу:
n = m / M
де n - кількість речовини (моль), m - маса (грам), M - молярна маса (грам/моль).
Молярні маси можна знайти в періодичній таблиці елементів або у формулах сполук.
M(FeO) = M(Fe) + M(O) = 55,8 +16 =71,8 г/моль
M(HNO3 ) = M(H) + M(N) + M(O)3 =1+14+163=63 г/моль
M(Fe(NO3 ) 2 ) = M(Fe) + M(N)2 + M(O)6 = 55.8+142+166=179.8 г/моль
M(H 2 O)=M(H)2+M(O)=12+16=18 г/моль
Тепер ми можемо розрахувати кількість речовини FeO:
n(FeO)=m(FeO)/M(FeO)=6,3/71,8=0,0877 моль Згідно з рівнянням реакції, ми бачимо, що один моль FeO реагує з двома молями HNO 3, тобто стехіометричні співвідношення становлять 1:2. Це означає, що кількість HNO 3, яка бере участь у реакції, однакова:
n(HNO 3 ) = n(FeO) * 2 = 0,0877 * 2 = 0,1754 моль.
Тепер ми можемо розрахувати масу HNO 3 :
m(HNO 3 ) = n(HNO 3 ) * M(HNO 3 ) = 0,1754 * 63 = 11,05 г.
Аналогічно можна розрахувати кількість речовини та масу H 2 O:
n(H 2 O) = n(FeO) =0,0877 моль
m(H 2 O) = n(H 2 O) * M(H 2 O) =0,0877 *18=1,58 г Тепер ми знаємо всі необхідні дані для розрахунку маси Fe(NO 3 )2 :
m(Fe(NO 3 ) 2 ) = m(FeO) + m(HNO 3 ) - m(H 2 O)
m(Fe(NO 3 ) 2 ) =6.3 +11.05 -1.58
m(Fe(NO 3 ) 2 ) =15,77 г
Відповідь: Маса нітрату феруму(III), що утворився під час взаємодії 6,3 г азотної кислоти з оксидом феруму(III), дорівнює 15,77 г.