Question

5.Який об'єм карбон (IV) оксиду утворився при згоранні етанолу масою 52 г? Якiй кількості речовини вiдповiдає цей об'єм?​

Answer 1

Записуємо рівняння реакції згоряння етанолу:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Знаходимо молекулярну масу карбон (IV) оксиду: 12.01 + 16.00 * 2 = 44.01 г/моль

Знаходимо кількість молів етанолу:

n(C2H5OH) = m/M = 52 г / 46.07 г/моль = 1.128 моль

За рівнянням реакції бачимо, що на 2 моля етанолу утворюється 2 моля карбон (IV) оксиду. Тому об’єм карбон (IV) оксиду, який утворився при згоранні 1.128 моль етанолу, дорівнює:

V = n * Vm = 1.128 моль * 22.4 л/моль = 25.27 л

Отже, при згоранні етанолу масою 52 г утворилось 25.27 л (або 25,270 мл) карбон (IV) оксиду. Це відповідає кількості речовини:

n = V/Vm = 25.27 л / 22.4 л/моль = 1.129 моль (заокруглено до трьох знаків після коми).