Соляную кислоту с массовой долей HCl, равной 17 %, какой массой необходимо взять для растворения стали мас- сой 13,4 г, содержащей железо, хром и никель, массовые доли которых соответственно равны 70 %, 20 % и 10 % ?
Ответы
Ответ:для растворения стали массой 13,4 г, содержащей железо, хром и никель, массовые доли которых соответственно равны 70 %, 20 % и 10 %, необходимо взять соляной кислоты массой 73 г.
Объяснение:Сначала определим массовые доли железа, хрома и никеля в стали:
масса железа = 13,4 г × 0,7 = 9,38 г
масса хрома = 13,4 г × 0,2 = 2,68 г
масса никеля = 13,4 г × 0,1 = 1,34 г
Рассчитаем молярную массу стали, используя молярные массы каждого элемента:
молярная масса железа = 55,85 г/моль
молярная масса хрома = 52 г/моль
молярная масса никеля = 58,69 г/моль
молярная масса стали = (9,38 г/55,85 г/моль) + (2,68 г/52 г/моль) + (1,34 г/58,69 г/моль) = 0,334 моль
Рассчитаем количество моля соляной кислоты, необходимое для растворения стали, используя стехиометрические коэффициенты реакции:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
Моля HCl, необходимое для растворения стали = 0,334 моль × 6 моль HCl/моль металла = 2,004 моль HCl
Рассчитаем массу соляной кислоты, используя ее молярную массу и количество моля, необходимое для растворения стали:
масса HCl = 2,004 моль × 36,46 г/моль = 73 г