Некоторый оксид элемента Х при сильном нагревании в вакууме теряет 63.43%своей массы. Этот же оксид при нагревании на воздухе лбразует летучий оксид, масса которого в 1.11 раз больше массы исходного оксида.Определите формулы оксидов,о которых идет речь,напишите уравнения реакций. Объясните,пожалуйста, решение данной задачи.(ответ один из оксидов рения)
Ответы
Из условия задачи следует, что оксид элемента Х может образовывать два различных соединения в зависимости от условий нагревания.
Пусть масса исходного оксида элемента Х равна m, тогда после сильного нагревания в вакууме оксид потерял 63.43% своей массы, а значит осталось (100% - 63.43%) = 36.57% от исходной массы:
m1 = 0.365m
Если же оксид нагреть на воздухе, то он образует летучий оксид массой, которая в 1.11 раз больше массы исходного оксида:
m2 = 1.11m
Из этих данных можно составить систему уравнений, в которой неизвестными являются массы исходного оксида (m) и массы летучего оксида (m3):
m1 = 0.365m
m2 = m + m3
Решив эту систему, можно найти значения m и m3:
m = m1/0.365 = 2.74m1
m3 = m2 - m = 1.11m - 2.74m1
Таким образом, массовая доля элемента Х в исходном оксиде равна 1 - 0.6343 = 0.3657, а в летучем оксиде - (1.11m - 2.74m1)/m3. Отметим, что массовая доля элемента Х в летучем оксиде должна быть больше, чем в исходном оксиде, поскольку масса летучего оксида больше массы исходного оксида.
По химическим свойствам описанных оксидов можно предположить, что первый из них - это оксид металла, который при нагревании в вакууме разлагается на металл и кислород, а второй - это летучий оксид, образующийся при нагревании металлического оксида на воздухе. Учитывая, что ответом должна быть формула оксида рения, можно сделать вывод, что элементом Х в данной задаче является рений (Re).
Таким образом, первый оксид - это оксид рения(IV) ReO2, который при нагревании в вакууме разлагается на металл и кислород:
ReO2 -> Re + O2
Второй оксид - это оксид рения(VI) ReO3, который при нагревании на воздухе образует летучий оксид ReOОтвет:
Объяснение: