Question

Обчислити концентрацію розчину HCOOH, що має рН 3. Необхідні розрахунки, відповідь: 6.56*10^-3 моль/л​

Answer 1

Ответ:

pH розчину визначається як:

pH = -log[H+]

де [H+] - концентрація іонів водню в молях на літр.

Щоб знайти концентрацію розчину HCOOH з pH 3, можна скористатися реакцією дисоціації мурашиної кислоти:

HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO-

Константа рівноваги для цієї реакції дорівнює Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH].

Константа дисоціації кислоти (Ka) для мурашиної кислоти становить 1,8 × 10^-4 при 25°C.

Використовуючи рівняння для pH і вираз для Ka, ми можемо скласти наступне рівняння:

pH = -log[H3O+]

3 = -log[H3O+]

[H3O+] = 10^-3

Тепер ми можемо припустити, що концентрація HCOOH дорівнює концентрації HCOO-. Отже, ми можемо використати вираз для Ka для обчислення концентрації HCOOH:

Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH]

1,8 × 10^-4 = (10^-3)^2/[HCOOH].

[HCOOH] = (10^-3)^2/1.8 × 10^-4

[HCOOH] = 6.56 × 10^-3 моль/л

Отже, концентрація розчину HCOOH з рН 3 дорівнює 6,56 × 10^-3 моль/л.