Обчислити концентрацію розчину HCOOH, що має рН 3. Необхідні розрахунки, відповідь: 6.56*10^-3 моль/л
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
pH розчину визначається як:
pH = -log[H+]
де [H+] - концентрація іонів водню в молях на літр.
Щоб знайти концентрацію розчину HCOOH з pH 3, можна скористатися реакцією дисоціації мурашиної кислоти:
HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO-
Константа рівноваги для цієї реакції дорівнює Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH].
Константа дисоціації кислоти (Ka) для мурашиної кислоти становить 1,8 × 10^-4 при 25°C.
Використовуючи рівняння для pH і вираз для Ka, ми можемо скласти наступне рівняння:
pH = -log[H3O+]
3 = -log[H3O+]
[H3O+] = 10^-3
Тепер ми можемо припустити, що концентрація HCOOH дорівнює концентрації HCOO-. Отже, ми можемо використати вираз для Ka для обчислення концентрації HCOOH:
Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH]
1,8 × 10^-4 = (10^-3)^2/[HCOOH].
[HCOOH] = (10^-3)^2/1.8 × 10^-4
[HCOOH] = 6.56 × 10^-3 моль/л
Отже, концентрація розчину HCOOH з рН 3 дорівнює 6,56 × 10^-3 моль/л.
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад