Question

Який об’єм водню утвориться при взаємодії оцтової кислоти з 100 г кальцію, що містить 20% домішок? ​

Answer 1

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі необхідно спочатку визначити масу чистого кальцію, що міститься в початковій кількості маси кальцію.

100 г кальцію містить 20% домішок, тому маса чистого кальцію дорівнює:

100 г * (1 - 0.2) = 80 г

Молярна маса Ca дорівнює 40, а молярна маса НОСl дорівнює 60. Хімічне рівняння реакції між оцтовою кислотою і кальцієм:

2CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2

За рівнянням, один моль кальцію взаємодіє з двома молями оцтової кислоти, утворюючи один моль водню. Таким чином, маса водню, що утвориться при взаємодії з 80 г чистого кальцію, може бути визначена як:

1 моль H2 / 2 моля CH3COOH * маса CH3COOH / молярна маса CH3COOH * 80 г Ca / молярна маса Ca = 0,67 г

Отже, об'єм водню, що утвориться при цій реакції, залежить від умов тиску та температури. Для розрахунку об'єму водню необхідно використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Так як ми не знаємо температуру та тиск, ми не можемо розрахувати об'єм водню.