Question

Решите задачу:
Для получения гидроксида железа (II) смешали 15г раствора хлорида железа(II) и 25г раствора калиевой щелочи.Найдите количество вещества реагентов и напишите уравнение реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(FeCl2) = 15г

m(KOH) = 25г

Найти: n(FeCl2) - ?  n(KOH) - ?

Складемо РХР:

FeCl2 + 2 KOH → Fe(OH)2 + 2 KCl

Вычислим молярную массу FeCl2 и KOH

М(FeCl2) = 56 + 35,5 * 2 = 127 г/моль

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Найдите количество вещества реагентов:

n(FeCl2) = m(FeCl2)/М(FeCl2) = 15/127 = 0,118 моль

m(KOH) = m(KOH)/М(КОН) = 25/56 = 0,446 моль

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m(FeCl2) = 15г

m(КОН) = 25г

Найти: n(FeCl2) -? n(KOH)-?

Складемо РXP:

FeCl2 + 2 КОН → Fe(OH)2 + 2 КСІ

Вычислим молярную массу FeCl2 и КОН

M(FeCl2) = 56 + 35,5* 2 = 127 г/моль

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Найдите количество вещества реагентов:

n(FeCl2) = m(FeCl2)/M(FeCl2) = 15/127 = 0,118

моль

m(KOH) = m(KOH)/M(КОН) = 25/56 = 0,446 моль