Будь ласка допоможіть!! Дам найвищий бал, треба терміново
ПРАКТИЧНА РОБОТА № 3
Властивості оцтової кислоти
ДОСЛІД 1
Дія оцтової кислоти на індикатор
Занурте скляну паличку в розчин оцтової кислоти, який міститься в пробірці, і нанесіть його краплю на універсальний індикаторний папірець. 1. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.
ДОСЛІД 2
Реакція оцтової кислоти з металом
У пробірку обережно помістіть невелику гранулу цинку і налийте 1-2 мл розчину оцтової кислоти. Що відбувається? Якщо ознак реакції не помітите, вміст пробірки нагрійте, але не до кипіння.
ДОСЛІД 3
Реакція оцтової кислоти з оснівним (амфотерним) оксидом
У пробірку помістіть трохи порошку купрум(II) оксиду і налийте 1-2 мл розчину оцтової кислоти. Що спостерігаєте? Нагрійте вміст пробірки, але не до кипіння. 1. Учитель може запропонувати інший індикатор.
ДОСЛІД 4
Реакція оцтової кислоти із сіллю
У пробірку насипте трохи кальцій карбонату і долийте 1-2 мл розчину оцтової кислоти. Що спостерігаєте? Під час проведення кожного досліду записуйте свої дії і спостереження в подану нижче таблицю. Після завершення дослідів запишіть у таблицю висновки і відповідні рівняння реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формах.
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
1.
При контакті розчину оцтової кислоти з індикаторним папером, спостерігається зміна кольору паперу. Індикаторний папір змінює колір на червоний, що свідчить про наявність кислоти в розчині.
Реакційна рівновага електролітичної дисоціації оцтової кислоти може бути записана наступним чином:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
де CH3COOH - оцтова кислота, Н2О - вода, CH3COO- - ацетат-іон, H3O+ - гідроній-іон.
2. При контакті металу цинку з розчином оцтової кислоти відбувається реакція окиснення-відновлення, під час якої цинк віддає електрони, а оцтова кислота їх приймає. Ця реакція може бути записана наступним чином:
Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2
де Zn - цинк, CH3COOH - оцтова кислота, Zn(CH3COO)2 - ацетат цинку, Н2 - водень.
Під час реакції виділяється водень у вигляді газу, який можна помітити наявністю бульбашок в розчині. Якщо реакція не відбувається, то можна нагріти змішаний розчин до температури не вище 60-70 градусів Цельсія, щоб прискорити хід реакції.
3. упрум(II) оксид є основним (амфотерним) оксидом, тому при дії розчину оцтової кислоти на нього відбувається реакція нейтралізації. Оцтова кислота перетворюється на ацетатну сіль, а купрум(II) іонізується у розчині, утворюючи купрум(II) ацетат:
CuO + 2CH3COOH → Cu(CH3COO)2 + H2O
Під час реакції виділяється вода. Якщо до розчину додати індикатор, то він може змінити свій колір залежно від кислотності розчину.
4. Під час додавання розчину оцтової кислоти до кальцій карбонату спостерігається виділення бульбашок газу. Реакція полягає у тому, що оцтова кислота реагує з карбонатними іонами кальцію, утворюючи вуглекислий газ, воду та кальцій ацетат:
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Висновок: при додаванні оцтової кислоти до кальцій карбонату спостерігається виділення вуглекислого газу, що свідчить про проведення реакції. У результаті реакції утворюється вода, кальцій ацетат та вуглекислий газ. Реакція може бути записана у молекулярній формі та у йонно-молекулярній формі, як показано вище.