ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!! ДАЮ 30 БАЛЛОВ!! СРОЧНО!
Яка маса кисню прореагувала з магнiем масою 4,8г, якщо 8г магнiй оксиду?
1.6
12.8
3.2
0.6
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТААА
Ответы
ответ: 3.2
Для вирішення цієї задачі потрібно скористатися реакцією між магнієм та киснем:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Збалансована рівняння реакції показує, що 2 молекули (або 1 моль) магнію реагують з 1 молекулою (або 0,5 моль) кисню, утворюючи 2 молекули (або 1 моль) оксиду магнію.
Спочатку потрібно визначити, скільки молів магнію було використано:
маса магнію = 4,8 г
молярна маса магнію = 24,31 г/моль
кількість молів магнію = маса магнію / молярна маса магнію
кількість молів магнію = 4,8 г / 24,31 г/моль
кількість молів магнію = 0,1977 моль
З рівняння реакції випливає, що для 1 моля магнію потрібна 0,5 моля кисню.
Отже, для 0,1977 моля магнію потрібно:
кількість молів кисню = 0,1977 моль × 0,5 моль O2 / 1 моль Mg
кількість молів кисню = 0,09885 моль
Нарешті, можна визначити масу кисню:
маса кисню = кількість молів кисню × молярна маса кисню
маса кисню = 0,09885 моль × 32,00 г/моль
маса кисню = 3,156 г
Отже, маса кисню, яка прореагувала з магнієм масою 4,8 г, дорівнює 3,156 г (близько 3,2 г). Відповідь: 3,2.