Який об'єм водню виділиться і яка маса солі утвориться при взаємодії 450 г розчину етанової кислоти з масовою часткою кислоти 30% з магнієм?
Ответы
Ответ:
Спочатку треба знайти кількість магнію, необхідну для повної реакції з етановою кислотою:
Маса магнію = маса етанової кислоти * масова частка кислоти / молярну масу етанової кислоти * коефіцієнт стехіометрії = 450 г * 0.3 / 60 г/моль * 2 = 3 г магнію
Рівняння реакції між магнієм і етановою кислотою:
Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2
Тому, щоб знайти об'єм водню, виділеного під час реакції, необхідно знати кількість магнію, який взяв участь у реакції. Оскільки 3 г магнію було використано, використовуючи молярний об'єм водню, отримаємо:
Об'єм водню = кількість магнію * молярний об'єм водню / коефіцієнт стехіометрії = 3 г * 22,4 л/моль / 1 = 67,2 л
Щоб знайти масу солі, утвореної в реакції, ми можемо використовувати ту ж саму кількість магнію, враховуючи масові співвідношення у реакції:
Маса Mg(CH3COO)2 = маса магнію * молярна маса Mg(CH3COO)2 / молярна маса магнію = 3 г * 142,4 г/моль / 24,3 г/моль = 17,5 г
Отже, об'єм водню, виділений у реакції, становить 67,2 л, а маса солі, утвореної у реакції, дорівнює 17,5 г.