Ответы
Ответ:
1.Г
2.Б
3.В
4.Б
5.Реакції нейтралізації - це реакції хімічного зв'язування кислот і лугів з утворенням солей і води. Рівняння реакції утворення ацетату кальцію:
CH3COOH + Ca(OH)2 → Ca(CH3COO)2 + 2H2O
6.a) Молекулярна форма: 2CH3COOH + Mg(OH)2 → Mg(CH3COO)2 + 2H2O;
Іонна форма: 2CH3COO- + Mg2+ → Mg(CH3COO)2.
б) Молекулярна форма: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O;
Іонна форма: 2CH3COO- + 2Na+ + CO32- → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O.
7.a) CH3OH + Na → CH3ONa + 1/2H2↑;
б) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O.
8.Рівняння реакції:
2Na + C3H8O3 → 3H2 + 2NaC3H5O3
За стехіометрією реакції, 1 моль Na реагує з 1 молем C3H8O3, тому 2 моля Na реагували з 1 молем C3H8O3. З рівняння видно, що за 2 моля Na утворюється 3 моля H2. Тому, для утворення 280 л H2 (за н.у.), необхідно було використати 2 моля Na.
Молярна маса Na = 23 г/моль
Маса Na, яка прореагувала з C3H8O3: 2 моля * 23 г/моль = 46 г.
Відповідь: 46 г.
9.C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O
CH3COOH + Cl2 → CHCl3 + CO2 + H2O
10. Відповідь: 156,8 л.
NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2
За рівнянням видно, що на 1 моль NaHCO3 утворюється 1 моль CO2. Тому, щоб обчислити об'єм CO2, необхідно спочатку перевести масу NaHCO3 в кількість молей, а потім перетворити молі CO2 в об'єм за нормальних умов (0 градусів Цельсія і 1 атмосферний тиск).
Маса NaHCO3 = 590 г
Молярна маса NaHCO3 = 84 г/моль
Кількість молей NaHCO3 = маса / молярна маса = 590 г / 84 г/моль = 7 моль
Отже, утворюється 7 моль CO2. При нормальних умовах 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, тому об'єм CO2 дорівнює:
Об'єм CO2 = 7 моль x 22,4 л/моль = 156,8 л
Таким чином, об'єм вуглекислого газу, виділеного при гасінні питної соди оцтовою кислотою, становить 156,8 л.
11. хз
Объяснение: