Question

Помогите решить. сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 180грамм гидроксида натрия с хлоридом алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:
Щоб відповісти на це запитання, необхідно знати балансоване рівняння реакції між гідроксидом натрію (NaOH) та хлоридом алюмінію (AlCl3) та здійснити розрахунки.

Рівняння реакції:

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl

З цього рівняння можна зрозуміти, що масове співвідношення між NaOH та Al(OH)3 становить 3:1, тобто на 3 моля NaOH утворюється 1 моль Al(OH)3.

1 моль Al(OH)3 має масу 78 г (27 г / моль за алюміній + 3 х 17 г / моль за гідроксиди), тому можна обчислити, що на 3 моля NaOH утворюється 78 г Al(OH)3.

Тепер, для обчислення маси осаду, який утворюється при взаємодії 180 г NaOH з AlCl3, необхідно використовувати пропорцію:

маса Al(OH)3 = (маса NaOH × 1 моль Al(OH)3 / 3 моля NaOH) × (78 г Al(OH)3 / 1 моль Al(OH)3)

маса Al(OH)3 = (180 г × 1 моль / 40 г) × (78 г / 1 моль) ≈ 351 г

Отже, образується близько 351 г осад