Question

БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ ДАЮ 80 БАЛІВ !!!!! Потрібно вирішити дві задачі з хімії обов'язково з визначте масу солі що утворилася при взаємодії 50 г нітратної кислоти з кальцій визначте об'єм H2 що утвориться при взаємодії 98 г ортофосфатної кислоти з цинком. Будь ласка молю вас допоможіть бажано сьогодні але можна і завтра.БУДЬ ЛАСКА!!!

Answer 1

Решение 1-ой задачи:

Нітратна кислота (HNO3) реагує з кальцієм (Ca) за рівнянням:

2HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2O + NO2

Молярна маса Ca(NO3)2 = 164,1 г/моль.

1) Визначимо кількість молів HNO3:

m(HNO3) = 50 г

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 50 г / 63,0 г/моль = 0,794 моль

2) За збереженням маси: кількість молів Ca(NO3)2, яка утворилася, дорівнює кількості молів HNO3:

n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) = 0,794 моль

3) Визначимо масу Ca(NO3)2:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) x M(Ca(NO3)2) = 0,794 моль x 164,1 г/моль ≈ 130 г

Отже, маса Ca(NO3)2, яка утворилася, становить близько 130 г.

Решение второй задачи:

Ортофосфатна кислота (H3PO4) реагує з цинком (Zn) за рівнянням:

Zn + 2H3PO4 → Zn(H2PO4)2 + H2

Молярна маса H2 = 2,0 г/моль.

1) Визначимо кількість молів H3PO4:

m(H3PO4) = 98 г

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 98 г / 98,0 г/моль = 1,0 моль

2) За збереженням маси: кількість молів H2, яка утворилася, дорівнює кількості молів H3PO4:

n(H2) = n(H3PO4) = 1,0 моль

3) Визначимо об'єм H2 за умови стандартного тиску та температури (STP):

V(H2) = n(H2) x Vm(STP) = 1,0 моль x 22,4 л/моль = 22,4 л

Отже, об'єм H2, який утворився, становить 22,4 л за умови стандартного тиску та температури.

Лучший ответ пж:>