Обчисліть масу етанаміну, що згорів, якщо під час реакції утворилося 112 л (н. у.) вуглекислого газу.
ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ СРОЧНО , ОТДАМ ВСЕ БАЛЛЫ
Вычислите массу сгоревшего этанамина, если во время реакции образовалось 112 л (н. у.) углекислого газа.
БУДЬ ЛАСКА ДУЖЕ ТЕРМІНОВО , ВІДДАМ ВСІ БАЛИ
Ответы
Ответ:
Для вирішення цього завдання нам потрібно знати рівняння реакції горіння етанаміну і молярну масу етанаміну.
Рівняння реакції горіння етанаміну:
C2H7N + 3.5O2 → 2CO2 + 4H2O + N2
З цього рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між етанаміном і CO2 дорівнює 2, тобто на кожні 2 молекули етанаміну утворюється 1 молекула CO2.
Таким чином, щоб знайти масу етанаміну, необхідно спочатку визначити кількість молів CO2, що утворилася, і потім перетворити цю кількість молів на масу етанаміну.
Кількість молів CO2 можна визначити за допомогою закону Дальтона про часткові тиски:
n = V * P / R * T,
де n - кількість молів, V - об'єм газу, P - тиск газу, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.
Зазвичай для таких розрахунків використовують стандартні умови (н.у.), тобто тиск 1 атмосфера і температура 273 К.
Отже, кількість молів CO2, що утворилася, дорівнює:
n = (112 л) * (1 атм) / (0,0821 л * атм / (моль * К)) * 273 К = 4,22 моль.
Оскільки маса етанаміну дорівнює кількості молів, помноженій на молярну масу, то маса етанаміну, що згорів, дорівнює:
m = n * M,
де M - молярна маса етанаміну.
Молярна маса етанаміну складає 45,08 г / моль.
Тому маса етанаміну, що згорів, дорівнює:
m = 4,22 моль * 45,08 г / моль = 190,4 г.
Отже, маса етанаміну, що згорів, дорівнює 190,4 г.
Объяснение: