Question

Обчисліть масу осаду, який утвориться при взаємодії 20г СаСl2 з 20 г Na2CO3. Чи розчиняється осад у хлоридній кислоті?

Answer 1

Реакція між СаСl2 та Na2CO3 має наступний балансований рівняння:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2 NaCl

Де ↓ позначає формування осаду карбонату кальцію (CaCO3).

Щоб визначити масу осаду, спочатку потрібно знайти обмінну кількість реагентів у рівнянні. Це можна зробити, обчисливши моларну масу кожного реагента та використовуючи їх відповідні коефіцієнти стехіометрії.

Молярна маса CaCl2 = 111 г/моль

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль

Обмінна кількість СаСl2 = 20 г / 111 г/моль = 0.18 моль

Обмінна кількість Na2CO3 = 20 г / 106 г/моль = 0.19 моль

З рівняння стехіометрії можна бачити, що 1 моль CaCl2 утворює 1 моль CaCO3, тому обмінна кількість CaCO3 також буде 0.18 моль.

Молярна маса CaCO3 = 100 г/моль

Маса CaCO3, яка утворюється, буде:

Маса CaCO3 = 0.18 моль * 100 г/моль = 18 г

Отже, у результаті реакції утвориться 18 г осаду CaCO3.

Щодо розчинності осаду у хлоридній кислоті, CaCO3 є слабким осадом і розчиняється в кислотах. У хлоридній кислоті (HCl), CaCO3 розчиняється з виділенням вуглекислого газу:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑

Отже, осад CaCO3 розчиняється у хлоридній кислоті з виділенням вуглекислого газу.