Яку масу купрум(ІІ) сульфату, що містить 10% домішок потрібно використати для взаємодії з барій хлоридом, щоб добути 23,3 г осаду? Визначте тип хімічної реакції.
Ответы
Спочатку необхідно визначити кількість купрум(ІІ) сульфату, необхідну для утворення 23,3 г барій сульфату. З урахуванням реакції:
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
Молярна маса барій сульфату (BaSO4) = 233,38 г / моль
Кількість молей барій сульфату, що утворюється, можна визначити, розділивши масу продукту на його молярну масу:
Кількість молей BaSO4 = 23,3 г / 233,38 г / моль = 0,1 моль
Оскільки молярний коефіцієнт купрум(ІІ) сульфату в рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молей купрум(ІІ) сульфату, що необхідна, дорівнює також 0,1 моль.
Тепер ми можемо визначити масу купрум(ІІ) сульфату, використовуючи відому його відносну молекулярну масу та кількість молей:
Маса CuSO4 = 0,1 моль x 159,61 г / моль = 15,96 г
Отже, необхідна маса купрум(ІІ) сульфату дорівнює близько 15,96 г.
Тип хімічної реакції - двохзаміщувальна реакція (дві солі замінюють свої катіони та аніони).