7. Кальцій карбонат масою 500 г повністю прореагував із хлоридною кислотою. Обчисліть об'єм (л) газу (н. у.), що виділився під час реакції. Відповідь укажіть без розрахунків та зазаначення одиниць вимірювання. *
Ответы
Ответ:
109.7 л
Объяснение:
Для визначення об'єму газу, що виділився під час реакції, необхідно знати балансоване рівняння реакції між кальцій карбонатом та хлоридною кислотою.CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2OЗ рівняння видно, що за кожну молекулу кальцій карбонату утворюється одна молекула газу вуглекислого газу (CO2). Для визначення кількості газу, необхідно розрахувати кількість молекул кальцій карбонату у зразку.Кількість молекул кальцій карбонату можна визначити за формулою:n = m / M,де n - кількість молекул, m - маса зразка кальцій карбонату, M - молярна маса кальцій карбонату.M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 х 16.00 г/моль = 100.09 г/мольn = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.997 мольОтже, за прореагування 500 г кальцій карбонату утворюється близько 4.997 моль CO2.Об'єм газу можна визначити за формулою:V = nRT / P,де V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.За нормальних умов тиск P = 1 атм, температура T = 273 К (0 °C), а універсальна газова стала R = 0,0821 л∙атм/моль∙К.Тому об'єм газу, що виділився, можна розрахувати за формулою:V = 4.997 моль * 0.0821 л∙атм/моль∙К * 273 К / 1 атм ≈ 109.7 лОтже, об'єм газу, що виділився, приблизно 109.7 л.