4. Який об'єм карбон(IV) оксиду (н.у.) виділився внаслідок взаємодії 0,2 моль кальцій карбонату з хлоридною кислотою.
Ответы
Реакція між кальцій карбонатом (CaCO3) та хлоридною кислотою (HCl) може бути записана наступним чином:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
За рівнянням реакції, кожні 1 моль CaCO3 виділяє 1 моль CO2.
Отже, якщо 0,2 моль CaCO3 було реакційовано, то утворилось також 0,2 моль CO2.
Таким чином, ми можемо застосувати формулу газового закону: V = nRT/P, де V - об'єм газу, моль; n - кількість речовини газу, моль; R - універсальна газова стала (0,0821 л atm/моль K); T - температура газу, К; P - тиск газу, атмосфери.
У цьому випадку, ми знаємо n = 0,2 моль, R = 0,0821 л atm/моль K, і нормальні умови (N. U.) означають, що тиск P = 1 атм, а температура T = 273 K.
Отже, V = nRT/P = (0,2 моль) * (0,0821 л atm/моль K) * (273 K) / (1 атм) = 4.42 л
Отже, об'єм карбон(IV) оксиду за нормальних умов (N. U.) виділився після реакції дорівнює 4,42 л.
Дано:
n(CaCO3) = 0,2 моль
Знайти:
V(CO2) - ?
Розв'язання:
1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O;
2) n(CO2) = n(CaCO3) = 0,2 моль;
3) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Відповідь: Об'єм CO2 становить 4,48 л.