Question

Домашнє завдання
Завдання 1. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти. Знайдіть окисник і відновник:
a) Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2+H2O
6) Fe + H2O + O2 = Fe(OH)3
Завдання 2. Розв'яжіть задачі.
I рівень. Залізо масою 1,4 г опустили в розчин хлоридної кислоти. Яка маса кислоти прореагувала? 1,825 P
ІІ рівень. До розчину купрум (II) сульфату масою 160 г з масовою часткою солі 10% опустили залізний цвях. Яка маса міді відновилась?
IІІ рівень. На суміш порошків заліза та ферум (II) оксиду масою 12,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Виділився газ об'ємом 4,48 л. Обчисліть масові частки речовин у суміші.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Завдання 1. Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти. Знайдіть окисник і відновник:

а)Fe + 6 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

3 NV + 3 e- → 3 NIV (восстановле́ние)

Fe0 - 3 e- → FeIII (окисление)

б)4 Fe + 6 H2O + 3 O2 → 4 Fe(OH)3

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4Fe0 - 12 e- → 4 FeIII (окисление)

6O+ 12 e- → 6 O-II (восстановле́ние)