При пропускании 44,8 л при н.у сернистого газа через 392г 20,4% раствор гидроксида натрия после полного растворения испарили 20г воды из раствора, получилось НОВЫЙ раствор. Определите массовую долью полученной соли в полученном растворе.
Ответы
Сначала найдем количество вещества сернистого газа, которое было пропущено через раствор гидроксида натрия. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Объем SO2 (н.у) = 44,8 л
Температура и давление (н.у.):
273 К (0° C) и 1 атм.
Тогда количество вещества SO2, пропущенного через раствор, можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
n(SO2) = V(P/RT) = (44,8 л) * (1 атм) / (0,082 латм/(мольК) * 273 К) = 1,95 моль
Затем найдем количество гидроксида натрия, растворенного в 392 г воды:
Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 20,4%
Масса гидроксида натрия в растворе = 0,204 * 392 г = 80 г
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
Теперь можно определить, какое количество натриевого сульфита было образовано в результате реакции:
1 моль SO2 соответствует 1 моль Na2SO3
n(Na2SO3) = n(SO2) = 1,95 моль
Наконец, найдем массовую долю натриевого сульфита в новом растворе. Для этого вычислим массу полученного натриевого сульфита и массу полученного раствора:
Масса натриевого сульфита = молярная масса * количество вещества = 126 г/моль * 1,95 моль = 245,7 г
Масса полученного раствора = 392 г - 20 г = 372 г
Тогда массовая доля натриевого сульфита в новом растворе:
Массовая доля = (масса Na2SO3 / масса раствора) * 100% = (245,7 г / 372 г) * 100% = 66,1%
Ответ: массовая доля натриевого сульфита в полученном растворе составляет 66,1%.