.
10.Скільки грамів магнію може прореагувати з 0,5 моль сульфатної кислоти?
11. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділяється при взаємодії алюмінію масою 2,7 г з достатньою кількістю сульфатної кислоти.
Ответы
10.) х г 0,5 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
М = 24 г/моль n=1 моль
х г Mg - 0,5моль H2SO4
24 г Mg - 1 мольH2SO4
m(Mg) = 24 * 0,5 / 1 = 12 г.
11.) Розглянемо реакцію взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
За стехіометрією реакції, на кожні 2 молекули алюмінію відповідає виділення 3 молекул гідрогену. Молярна маса алюмінію дорівнює 27 г/моль, тому в задачі ми маємо 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль алюмінію.
Отже, за рівнянням реакції, виділиться 3 * 0,1 моль = 0,3 моль водню.
Об’єм газу можна визначити за ідеальним газовим законом:
V = nRT/P,
де V - об’єм газу (у м3), n - кількість речовини газу (у молях), R - універсальна газова стала (8,314 м3·Па/моль·К), T - температура (у К), P - тиск (у Па).
При нормальних умовах (0 °C і 101,325 кПа) один моль будь-якого ідеального газу займає об'єм 22,414 літрів.
Таким чином, об’єм водню, який виділиться при реакції:
V = nRT/P = (0,3 моль) * (8,314 м3·Па/моль·К) * (273 К) / (101,325 Па) ≈ 6,95 л
Отже, при реакції алюмінію з достатньою кількістю сульфатної кислоти виділиться близько 6,95 л водню, за нормальних умов.