Яка маса осаду утвориться при взаемоди розчину барій гідрооксиду масою 36г з масовою часткою розчиненої речовини 20% 3 H₂SO? ❗
Ответы
Ответ:
Щоб визначити масу осаду, яка утвориться при взаємодії розчину барій гідроксиду з розчином H2SO4, спочатку необхідно записати рівняння реакції і знайти стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами.
Рівняння реакції між Ba(OH)2 та H2SO4:
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
За стехіометричним співвідношенням, 1 моль Ba(OH)2 реагує з 1 моль H2SO4, утворюючи 1 моль BaSO4.
Маса розчину Ba(OH)2, яка містить 20% розчиненої речовини, дорівнює 36 г, тому маса розчиненої речовини (Ba(OH)2) у цьому розчині дорівнює:
0.2 x 36 г = 7.2 г
Молярна маса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль
Кількість молей Ba(OH)2 у 7.2 г:
7.2 г / 171.34 г/моль = 0.042 моль Ba(OH)2
За стехіометричним співвідношенням, 0.042 моль Ba(OH)2 буде реагувати з 0.042 молями H2SO4, утворюючи 0.042 моль BaSO4.
Молярна маса BaSO4 = 233.38 г/моль
Тому, маса утвореного осаду BaSO4 дорівнює:
0.042 моль BaSO4 x 233.38 г/моль = 9.8 г
Отже, маса осаду, яка утвориться під час взаємодії розчину барій гідроксиду масою 36 г з масовою часткою розчиненої речовини 20% Ba(OH)2 з розчином H2SO4, становитиме близько 9.8 г.