яка маса осаду утвориться під час взаємодії 15,6 г ферум(іі) нітрату із достатньою кількістю калій гідроксиду
Ответы
Ответ:
Для визначення маси осаду, яка утвориться при реакції ферум(ІІ) нітрату з калій гідроксидом, необхідно спочатку записати хімічне рівняння реакції та знайти стехіометричне співвідношення між реагентами та продуктами.
Хімічне рівняння реакції між ферум(ІІ) нітратом та калій гідроксидом:
Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3
Стехіометричне співвідношення показує, що 1 моль Fe(NO3)2 реагує з 2 молями KOH, утворюючи 1 моль Fe(OH)2. Тепер можна використовувати ці співвідношення для розрахунку маси утвореного осаду.
Молярна маса Fe(NO3)2 = 179.86 г/моль
Молярна маса KOH = 56.11 г/моль
15.6 г Fe(NO3)2 дорівнює 15.6 г / 179.86 г/моль = 0.087 моль Fe(NO3)2
За стехіометричним співвідношенням, 0.087 моль Fe(NO3)2 буде реагувати з 0.174 молями KOH, утворюючи 0.087 моль Fe(OH)2.
Молярна маса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль
Тому, маса утвореного осаду дорівнюватиме:
0.087 моль Fe(OH)2 x 89.86 г/моль = 7.82 г
Отже, маса осаду, яка утвориться під час взаємодії 15.6 г ферум(ІІ) нітрату з достатньою кількістю калій гідроксиду, становитиме близько 7.82 г.