Question

Пожалуйста помогите, СРОЧНО!!!

10,6 г суміші мурашиної та оцтової кислот повністю реагують зі 100 г розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 8%. Визнач масовий склад суміші.

Answer 1

Ответ:

Спочатку необхідно знайти кількість молярних еквівалентів кислоти та лугу, які будуть реагувати між собою. Для цього використовуємо рівняння реакції між мурашиною та натрій гідроксидом:

HCOOH + NaOH → NaCOOH + H2O

Молярна маса мурашиної кислоти (HCOOH) дорівнює 46,03 г/моль, а молярна маса натрій гідроксиду (NaOH) дорівнює 40 г/моль.

Спочатку знайдемо кількість молярних еквівалентів натрій гідроксиду:

100 г (маса) * 0.08 (масова частка лугу) / 40 г/моль = 0.2 моль NaOH

Оскільки реакція проходить у співвідношенні 1:1 між мурашиною та натрій гідроксидом, то кількість молярних еквівалентів мурашиної кислоти дорівнює 0.2 моль.

Тепер ми можемо визначити масу мурашиної кислоти та оцтової кислоти у суміші:

Маса мурашиної кислоти: 10,6 г * (46,03 г/моль / (46,03 г/моль + 60,05 г/моль)) = 4,19 г

Маса оцтової кислоти: 10,6 г - 4,19 г = 6,41 г

Отже, масовий склад суміші складає 39,4% мурашиної кислоти та 60,6% оцтової кислоти.