Question

який об*єм кисню витратиться (н.у.) на горіння етанолу масою 6,9 г.?

Answer 1

Уравнение реакции горения этилового спирта:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу этанола требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, можно вычислить количество молекул кислорода, требуемых для сгорания 6,9 г этанола:

молярная масса C2H5OH = 46 г/моль
количество молей C2H5OH = масса / молярная масса = 6,9 г / 46 г/моль ≈ 0,15 моль
количество молей O2 = 3 * количество молей C2H5OH = 0,45 моль

Теперь можно вычислить объём кислорода, необходимый для горения этанола в нормальных условиях (н.у.), используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа в нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = количество молей * Vm = 0,45 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,08 л

Ответ: объём кислорода, необходимый для горения 6,9 г этанола в нормальных условиях (н.у.), составляет примерно 10,08 л.