Question

раствору сульфата алюминия массой 500 г массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата бария вычислите массу образовавшегося осадка сульфата бария

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Спочатку необхідно визначити кількість сульфата алюмінію в розчині:

масова частка сульфату алюмінію = маса сульфату алюмінію / маса розчину * 100%

20% = маса сульфату алюмінію / 500 г * 100%

маса сульфату алюмінію = 0,2 * 500 г = 100 г

Тому ми маємо 100 г сульфату алюмінію в 500 г (або 0,5 л) розчину.

Оскільки ми додаємо надлишок нітрату барію, тому кожен йон сульфату утворює з йонами барію осадок сульфату барію.

Рівняння реакції:

Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(NO3)3 + 3 BaSO4

Молярна маса Ba(NO3)2 = 261,3 г/моль

Молярна маса Al2(SO4)3 = 342,2 г/моль

Тому ми можемо визначити, скільки моль сульфату алюмінію ми маємо:

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3)

n(Al2(SO4)3) = 100 г / 342,2 г/моль

n(Al2(SO4)3) ≈ 0,292 моль

Оскільки реагенти Al2(SO4)3 і Ba(NO3)2 відносяться один до одного у молярному співвідношенні 1:1, кількість моль Ba(NO3)2, додана до розчину:

n(Ba(NO3)2) = n(Al2(SO4)3) = 0,292 моль

Отже, всі n(Ba(NO3)2) молей Ba(NO3)2 прореагували, і весь Ba(NO3)2 утворив осад сульфату барію.

Молярна маса BaSO4 = 233,4 г/моль

Тому масса осаду сульфату барію:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4)

m(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) * M(BaSO4)

m(BaSO4) = 0.292 моль * 233,4 г/моль

m(BaSO4) ≈ 68,2 г

Тому масса сульфату барію, утвореного під час реакції, становить близько 68,2 г.