Question

Будем крайне благодарны, надо расписать задачу полностью и со всеми правилами!. Обчисліть об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 5% (ρ = 1,08 г/мл), необхідний для повної нейтралізації 18 г ортофосфатної кислоти.

2. (Бали: 3)

Виконайте ланцюжок перетворень:

NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(NaOH) = 5% або 0,05

ρ(р-нуNaOH)  = 1,08 г/мл

m(H3PO4) = 18 г

Найти: V(р-ну NaOH) - ?

Молярна маса

М(H3PO4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль

М(NaOH) = 23 + 16 * 1 = 40 г/моль

Знайдемо кількість речовини  ортофосфатної кислоти:

n(H3PO4) = m(H3PO4)/ М(H3PO4) = 18/98 = 0,18 моль

Складемо РХР:

 х моль         0,18 моль

3 NaOH    +    H3PO4  →   Na3PO4   +   3 H2O

n =3 моль      n = 1 моль

n(NaOH) = 0,18 * 3 : 1 = 0,54 моль

Обчислимо масу натрій гідроксиду:

m(NaOH) = n(NaOH) * М(NaOH) = 0,54 * 40 = 21,6 г

Визначимо масу розчину NaOH:

m(р-нуNaOH) = m(NaOH)/w(NaOH) = 21,6/0,05 = 432 г

Знайдемо об’єм розчину натрій гідроксиду:

V(р-ну NaOH) = m(р-нуNaOH)/ρ(р-нуNaOH) = 432/1,08 = 400 мл

№2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

N2 + O2 = 2NO (t=3000)

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + Н2О