Question

Гидроксида алюминия массой 9,75 г обработали 10% раствором гидроксида натрия. Найдите массу раствора.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Спочатку знайдемо кількість гідроксида натрію, яка потрібна для повної реакції з гідроксидом алюмінію.

M(Al(OH) 3) = 78 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

Кількість молей гідроксиду алюмінію:

n(Al(OH) 3) = m/M = 9,75 г/78 г/моль = 0,125 моль

За рівнянням реакції один моль гідроксиду алюмінію сполучається з трема молями гідроксиду натрію:

Al(OH)3 + 3NaOH -> Na3Al(OH)6

Тому кількість молей гідроксиду натрію, необхідних для повної реакції, буде:

n(NaOH) = 3×n(Al(OH)3) = 0,375 моль

Тепер можна обчислити кількість розчину гідроксиду натрію, що містить необхідну кількість молей:

V(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) / c(NaOH) = 0,375 моль × 40 г/моль / 0,1 = 150 мл

Отже, для повної реакції з гідроксидом алюмінію потрібно 150 мл 10% розчину гідроксиду натрію.