Ответы
11. Формула серной кислоты H2SO4 указывает, что в одной молекуле H2SO4 содержится 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 4 атома кислорода (O). Молярная масса H2SO4 равна сумме масс атомов водорода, серы и кислорода, которые входят в молекулу. Используя периодическую систему элементов, можно определить массу каждого атома:
масса атома H = 1,01 г/моль;
масса атома S = 32,06 г/моль;
масса атома O = 16,00 г/моль.
Следовательно, молярная масса H2SO4 равна:
(2 × масса H) + масса S + (4 × масса O) = (2 × 1,01 г/моль) + 32,06 г/моль + (4 × 16,00 г/моль) = 98,08 г/моль.
Теперь мы можем использовать формулу, чтобы найти массу 3H2SO4, если известны объем или концентрация раствора. Например, если мы имеем 1 литр (1000 мл) раствора H2SO4 с концентрацией 2 моля/литр, то масса 3H2SO4 в этом растворе будет:
масса = объем × концентрация × молярную массу
масса = 1000 мл × 2 моль/литр × 98,08 г/моль
масса = 196,16 г
Таким образом, масса 3H2SO4 в 1 литре раствора H2SO4 с концентрацией 2 моля/литр равна 196,16 г.
2. Чтобы найти количество молей вещества в 31,5 г HNO3, мы должны знать молярную массу HNO3. Как и в предыдущем случае, мы можем использовать периодическую систему элементов, чтобы определить массу каждого атома:
масса атома H = 1,01 г/моль;
масса атома N = 14,01 г/моль;
масса атома O = 16,00 г/моль.
Следовательно, молярная масса HNO3 равна:
(1 × масса H) + (1 × масса N) + (3 × масса O) = (1 × 1,01 г/моль) + (1 × 14,01 г/моль) + (3 × 16,00 г/моль) = 63,01 г/моль.
Теперь мы можем использовать эту молярную массу для определения количества молей вещества в 31,5 г HNO3:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 31,5 г / 63,01 г/моль
количество молей = 0,5 моль.
Таким образом, в 31,5 г HNO3 содержится 0,5 моль вещества. Это означает, что если мы растворим 31,5 г HNO3 в достаточном количестве воды, мы получим 0,5 моль HNO3 в растворе.