Question

ДОПОМОЖІТЬ!! ДАЮ 100 БАЛІВ!!!
Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

2SO2 (г) + O2 (г) ⇆ 2SO3 (г)

Дія якого з факторів змістить хімічну рівновагу у сторону протікання прямої реакції?

Виберіть одну відповідь:
а. підвищення тиску
б. зниження тиску
в. збільшення концентрації сульфур(VІ) оксиду
г. зменшення концентрації сульфур(ІV) оксиду

Answer 1

За принципом Ле-Шательє оборотна реакція буде зсуватися у ту сторону, в якій зменшується концентрація продукту і збільшується концентрація реагентів. Таким чином, дія якогось з факторів, що зменшує концентрацію SO3 (продукту) або збільшує концентрацію SO2 та O2 (реагентів), зсуне хімічну рівновагу у сторону прямої реакції.

Отже, варіанти а та в зсунуть рівновагу у сторону прямої реакції, тому що підвищення тиску та збільшення концентрації реагенту підвищують швидкість прямої реакції. Таким чином, правильною відповіддю є (а) підвищення тиску.