Метилетаноат масою 240,5 г добули за схемою: метан етин → ета наль→ етанова кислота метилетаноат. Визначте об'єм витраченого метану (н. у.).
Ответы
Ответ:
Дивись пояснення нижче
Объяснение:
Використаємо закон збереження речовини, згідно з яким сума мас продуктів рівна сумі мас реагентів. Також необхідно використати відомості про молярні співвідношення між реагентами та продуктами реакції.
За формулою закону збереження маси:
метилетаноат + етанова кислота + етанол = метилетаноат
Можна записати рівняння реакції:
CH4 + C2H2 + 2O2 → CH3COOCH3 + H2O
Молярні співвідношення:
1 моль CH4 + 1 моль C2H2 → 1 моль CH3COOCH3
Молярна маса метилетаноату CH3COOCH3 = 74 г/моль
Отже, маса метилетаноату, яку можна отримати з 1 моля CH4 і 1 моля C2H2:
маса CH3COOCH3 = 74 г/моль × 1 моль = 74 г
Щоб отримати 240,5 г метилетаноату, необхідно витратити:
кількість молей CH3COOCH3 = маса CH3COOCH3 / молярна маса CH3COOCH3 = 240,5 г / 74 г/моль ≈ 3,25 моль
Закон збереження маси також означає, що кількість молей метану, витраченого на реакцію, дорівнює кількості молей метилетаноату, що було отримано:
кількість молей CH4 = кількість молей CH3COOCH3 = 3,25 моль
Молярний об'єм метану (н.у.) при стандартних умовах (температурі 0 градусів Цельсія та тиску 1 атмосфери) дорівнює 22,4 л/моль. Отже, об'єм метану (н.у.), який було витрачено на реакцію, дорівнює:
об'єм CH4 = кількість молей CH4 × молярний об'єм (н.у.) = 3,25 моль × 22
об'єм CH4 = 72,8 л (до першого знака після коми)
Відповідь: для отримання метилетаноату масою 240,5 г було витрачено метан об'ємом 72,8 л (н.у.).