Question

Із водню масою 180 г.синтезували амоніак масою 1000г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції
Поможіть пажалуста

Answer 1

N2 + 3H2 -> 2NH3

За балансом реакції, 3 молекули водню реагують з 1 молекулою азоту, утворюючи 2 молекули амоніаку.

Молярна маса водню H2 = 2 г/моль
Тому, кількість молей водню, яку ми використали для синтезу амоніаку:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 180 г / 2 г/моль = 90 моль

Оскільки з 3 молекул водню утворюються 2 молекули амоніаку, кількість молей амоніаку, яку ми повинні отримати:

n(NH3) = (2/3) * n(H2) = (2/3) * 90 моль = 60 моль

Молярна маса амоніаку NH3 = 17 г/моль
Отже, маса амоніаку, яку ми повинні отримати:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 60 моль * 17 г/моль = 1020 г

Оскільки фактична маса амоніаку, яку ми отримали, становить 1000 г, відносний вихід продукту реакції:

Відносний вихід = (фактична маса продукту / теоретична маса продукту) * 100% = (1000 г / 1020 г) * 100% ≈ 98.04%

Отже, відносний вихід продукту становить близько 98%.