Question

Обчисліть масу осаду, що утворюється при дії натрій сульфату масою 14,2 г на барій гідроксид.

Answer 1

Відповідь:

Реакція між натрій сульфатом (Na2SO4) та барій гідроксидом (Ba(OH)2) відбувається з утворенням барій сульфату (BaSO4) та натрій гідроксиду (NaOH):

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

розрахунки:

• Знайдемо молі речовини натрій сульфату:

маса Na2SO4 = 14,2 г

молярна маса Na2SO4 = 142 г/моль

молі Na2SO4 = маса/молярна маса = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль

• За стехіометрією реакції, одна моль Na2SO4 реагує з однією молью Ba(OH)2, отже, молі Ba(OH)2 дорівнюють молям Na2SO4:

молі Ba(OH)2 = 0,1 моль

• Знайдемо масу барій гідроксиду:

молярна маса Ba(OH)2 = 171 г/моль

маса Ba(OH)2 = молярна маса × молі = 171 г/моль × 0,1 моль = 17,1 г

Оскільки одна моль Ba(OH)2 утворює одну моль BaSO4, то молі BaSO4 дорівнюють молям Ba(OH)2:

молі BaSO4 = 0,1 моль

• Знайдемо масу барій сульфату:

молярна маса BaSO4 = 233 г/моль

маса BaSO4 = молярна маса × молі = 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г

Отже, маса осаду, що утворюється при дії натрій сульфату масою 14,2 г на барій гідроксид, дорівнює 23,3 г.