Question

який об'єм водню виділиться при взаємодії 65грам магнію з хлоридною кислотою (н.у)

Answer 1

Для визначення об'єму водню, який виділиться при реакції магнію з хлоридною кислотою (HCl), потрібно врахувати рівняння хімічної реакції між ними:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

З цього рівняння видно, що для кожних 1 моля магнію (24,3 г) утворюється 1 моль водню (2 г) при нормальних умовах (н.у).

Тому, спочатку потрібно визначити кількість молів магнію у зразку масою 65 г:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 65 г / 24,3 г/моль = 2,67 моль

З цього розрахунку випливає, що у зразку міститься 2,67 моль магнію.

З рівняння реакції видно, що для утворення 1 моля водню потрібно 1 моль магнію. Отже, кількість молів водню, який виділиться при реакції, дорівнюватиме кількості молів магнію:

n(H2) = n(Mg) = 2,67 моль

Тому, ми можемо визначити масу водню:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 2,67 моль * 2 г/моль = 5,34 г

Отже, при реакції між 65 грамами магнію та хлоридною кислотою, виділиться 5,34 грамів водню при нормальних умовах.