Question

Помогите пожалуйста нужно до понедельника

Задача 1. Обчисліть масу Кальцій оксиду, що вступить у реакцію з водою масою 45г ?
Задача 2. У реакцію з сульфур (1V) оксидом вступила вода масою 10,4 г. Обчисліть, який об'єм сульфур (1V) оксиду (н.у.) прореагував?​

Answer 1

Задача 1. Обчисліть масу Кальцій оксиду, що вступить у реакцію з водою масою 45 г.

Спочатку потрібно визначити, яка кількість води взаємодіє з кальцій оксидом, щоб перетворитися на кальцій гідроксид. Для цього використовуємо хімічну реакцію:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Молярна маса CaO = 56 г/моль

Молярна маса H2O = 18 г/моль

Таким чином, для реакції з водою масою 45 г маємо:

Кількість молей H2O = маса/H2O молярна маса = 45/18 = 2,5 моль

За рівнянням реакції, 1 моль CaO взаємодіє з 1 молем H2O, отже, кількість молей CaO, що потрібна для реакції з 2,5 моль H2O, дорівнює 2,5 моля.

Маса CaO = кількість молей × молярна маса = 2,5 моль × 56 г/моль = 140 г.

Отже, маса Кальцій оксиду, що вступить у реакцію з водою масою 45 г, дорівнює 140 г.

задача 2: Для розв'язання цієї задачі необхідно визначити кількість молів води, що вступила у реакцію, за допомогою її маси та молярної маси:

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10,4 г / 18 г/моль = 0,578 моль

З рівняння реакції між сульфур (1V) оксидом та водою знаходимо, що на 1 мол сульфур (1V) оксиду вступає 1 моль води:

SO2 + H2O → H2SO3

Отже, кількість молів сульфур (1V) оксиду, що вступив у реакцію, дорівнює 0,578 моль. Для обчислення об'єму необхідно скористатись газовим законом Авогадро:

V = n(RT/P)

де V - об'єм газу, n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/моль·К), T - температура (в Кельвінах), P - тиск (в Па).

Температура та тиск умовно нормальних умов (н. у.) дорівнюють 273 К та 101,3 кПа відповідно. Замінюємо в формулі:

V = 0,578 моль * 8,31 Дж/моль·К * 273 К / 101,3 кПа = 15,3 л

Отже, об'єм сульфур (1V) оксиду (н.у.), що вступив у реакцію з водою масою 10,4 г, дорівнює 15,3 л.