Question

Методом електронного балансу розставте коефіцієнти у наведених схемах окисно-відновних реакцій; зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення, визначте тип окисно-відновної реакції: а) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl;

Answer 1

Найпростішим способом балансування реакцій є метод електронного балансування. Основна ідея полягає в тому, щоб зберегти кількість електронів, які приймають участь у реакції.

1. K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl

Окисник: K2Cr2O7

Відновник: HCl

Процес окиснення: Cr6+ → Cr3+

Процес відновлення: Cl- → Cl2

Тип реакції: окисно-відновна реакція

Отже, коефіцієнти: 1 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O + 2 KCl.