Question

Срочно нужна ваша помощь! Даю 40 баллов
Сколько мл 80% раствора азотной кислоты (ро равно 1,452) израсходуется при растворении 20 г серебра?

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между серебром и азотной кислотой:

3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O

Это уравнение говорит нам, что для растворения 3 моль серебра нам нужно 4 моля азотной кислоты. Таким образом, чтобы растворить 1 моль серебра, нам нужно 4/3 моля азотной кислоты.

Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль, поэтому 20 г серебра содержит 20/107,87 = 0,185 моль серебра.

Таким образом, для растворения 0,185 моль серебра нам нужно (4/3) × 0,185 = 0,247 моля азотной кислоты.

Теперь мы можем использовать уравнение плотности, чтобы найти объем раствора азотной кислоты, который содержит 0,247 моля:

V = n / ρ = 0,247 моль / 1,452 г/мл = 0,170 мл

Таким образом, для растворения 20 г серебра потребуется 0,170 мл 80% раствора азотной кислоты.