При взаємодії 120,5 г
розчину мурашиної кислоти
з масовою часткою кислоти
50% з пропанолом
отримали естер. Знайти
об*єм естеру.
НСООН + С3Н7ОН =НСООС3Н7+
Ответы
Ответ:
Об'єм естеру, який утворився при реакції, становить 28,6 л.
Объяснение:
За рівнянням реакції можна побачити, що 1 моль мурашиної кислоти утворює 1 моль етанової кислоти.
Спочатку треба визначити кількість мурашиної кислоти в розчині:
маса мурашиної кислоти = 120,5 г
масова частка мурашиної кислоти = 50%
Тому маса мурашиної кислоти у розчині:
m(НСООН) = 120,5 г × 0,5 = 60,25 г
Тепер треба визначити кількість молей мурашиної кислоти:
m(НСООН) = 60,25 г
M(НСООН) = 46 г/моль
n(НСООН) = m(НСООН) / M(НСООН) = 60,25 г / 46 г/моль = 1,31 моль
Так як відбувається одна реакція між 1 молем мурашиної кислоти і 1 молем пропанолу, то кількість молей естеру, який утворився, буде також 1,31 моль.
Тепер можна визначити об'єм естеру за допомогою ідеального газового закону:
V = nRT / P
де V - об'єм естеру, n - кількість молей естеру, R - універсальна газова стала (8,31 Дж/моль·К), T - температура в Кельвінах, P - тиск.
Для розрахунку об'єму естеру, потрібно знати температуру і тиск, при яких проводилася реакція. Якщо ці значення не відомі, то можна використати середні температуру і нормальний тиск (0°C і 1 атм).
T = 273 K
P = 1 атм = 101,325 кПа
Тоді об'єм естеру буде:
V = nRT / P = 1,31 моль × 8,31 Дж/моль·К × 273 K / 101,325 кПа = 28,6 л
Отже, об'єм естеру, який утворився при реакції, становить 28,6 л.