Question

до 25 г 8%-вого розчину алюміній хлориду додали 25 г 8%-вогі розчину натрій гідроксиду.утворений осад відфільтрували та прожарили.обчислити масу твердого залишку?

Answer 1

Спочатку ми можемо визначити, скільки моль алюміній хлориду та натрій гідроксиду було додано до розчину.

Маса алюміній хлориду: 8% розчин містить 8 г речовини на 100 г розчину. Отже, маса алюміній хлориду в 25 г 8% розчину дорівнює 0,08 * 25 г = 2 г. Молярна маса AlCl3 дорівнює 133.34 г / моль, тому кількість молей алюміній хлориду дорівнює 2 г / 133.34 г / моль = 0,015 моль.

Маса натрій гідроксиду: 8% розчин містить 8 г речовини на 100 г розчину. Отже, маса натрій гідроксиду в 25 г 8% розчину дорівнює 0,08 * 25 г = 2 г. Молярна маса NaOH дорівнює 40.00 г / моль, тому кількість молей натрій гідроксиду дорівнює 2 г / 40.00 г / моль = 0,050 моль.

Реакція між алюміній хлоридом та натрій гідроксидом:

AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl

Стіхіометрія цієї реакції показує, що 1 моль AlCl3 з'єднується з 3 молями NaOH. Оскільки ми маємо менше молей алюміній хлориду (0,015 моль) ніж молей натрій гідроксиду (0,050 моль), то NaOH буде визначальним реагентом. Це означає, що всі 0,015 моль AlCl3 реагують з NaOH.

Кількість молей NaOH, що залишається після реакції: 0,050 моль - 0,015 моль = 0,035 моль.

Маса твердого осаду: залишок NaOH реагує з AlCl3, щоб утворити твердий осад Al(OH)3. Молярна маса Al(OH)3 дорівнює 78.00 г