Question

Який об'єм водню можна добути в результаті розчинення у сульфатній кислоті алюмінію масою 16,2 г

Answer 1

Хімічна реакція розчинення алюмінію (Al) у сульфатній кислоті (H2SO4) може бути записана так:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Ця реакція показує, що за кожні 2 моля алюмінію виділяється 3 моля водню. Тому спочатку потрібно визначити кількість молей алюмінію, яку ми маємо:

m(Al) = 16,2 г / 26,98 г/моль = 0,6 моль

Тепер можемо визначити кількість молей водню:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,6 моль = 0,9 моль

За законом Авогадро один моль будь-якого газу при нормальних умовах (температура 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосфера) займає об'єм 22,4 літра. Тому можемо визначити об'єм водню:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л

Отже, можна добути 20,16 л водню при нормальних умовах. Проте варто зазначити, що під час реакції також утворюється сульфат алюмінію, і його маса не була врахована в цьому розрахунку.

Answer 2

Хімічна реакція розчинення алюмінію (AI) у сульфатній кислоті (H2S04) може бути
записана так:
2 AI + 3 H2504 -> AI2(S04)3 + 3 H2
Ця реакція показує, що за кожні 2 моля алюмінію виділяється 3 моля водню. Тому спочатку потрібно визначити кількість молей алюмінію, яку ми маємо:
m(Al) = 16,2 г / 26,98 г/моль = 0,6 моль
Тепер можемо визначити кількість молей
ВОДНЮ:
n(H2) = (3/2) * n(AI) = (3/2) * 0,6 моль = 0,9
МОЛЬ
За законом Авогадро один моль будь-якого газу при нормальних умовах (температура 0
градусів Цельсія і тиск 1 атмосфера) займає обʼєм 22,4 літра. Тому можемо визначити обʼєм водню:
V(H2) = (H2) * 22,4 л/моль = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л
Отже, можна добути 20, 16 л водню при Отже, можна добути 20, 16 л водню при нормальних умовах. Проте варто зазначити,
що під час реакції також утворюється сульфат алюмінію, і його маса не була
врахована в цьому розрахунку.