Question

10-11 классы, хелп! Это не студенческий, а просто баг! Пж помогите... 4Р+5О2=Р4О10. Р4О10+6Н2О=4Н3РО4. Н3РО4+NaОН=NaH2PO4+H2O. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите восстановитель и окислитель. ​Дайте характеристику этой реакции с точки зрения разных классификаций

Answer 1

Ответ:

Первое уравнение:

4Р + 5О2 = Р4О10

Степени окисления элементов:

P: 0 → +5 (окисление)

O: 0 → -2 (восстановление)

Второе уравнение:

Р4О10 + 6Н2О = 4Н3РО4

Степени окисления элементов:

P: +5 → +5 (без изменений)

O: -2 → -2 (без изменений)

Третье уравнение:

Н3РО4 + NaОН = NaH2PO4 + H2O

Степени окисления элементов:

H: +1 → +1 (без изменений)

P: +5 → +5 (без изменений)

O: -2 → -2 (без изменений)

Таким образом, первое уравнение является окислительно-восстановительной реакцией, в которой фосфор окисляется, а кислород восстанавливается.

Окислитель: кислород

Восстановитель: фосфор

С точки зрения классификации реакций, это реакция соединения (синтеза), поскольку два элемента соединяются, чтобы образовать соединение. Также это экзотермическая реакция, поскольку выделяется тепло.